Soal-soal Ektrolisis

03:34
Soal-soal yang biasanya diujikan dalam materi sel elektrolisis adalah sebagai berikut :
Prinsip sel elektrolisis
Reaksi pada elektrolisis (katoda dan anoda)
Hukum Faraday I
Hukum Faraday II
Materi sel elektrolisis yang digabungkan dengan stoikiometri

Silahkan nikmati soal-soal elektrolisis berikut ini ya, semangat!

Soal 1
Pernyataan yang tidak benar tentang elektrolisis adalah ....
A.      diperlukan listrik agar reaksi elektrolisis terjadi
B.      pada anoda terjadi reaksi oksidasi
C.       elektroda yang terhubung dengan kutub positif sumber listrik disebut katoda
D.      elektroda inert adalah elektroda yang tidak ikut dalam reaksi
E.       elektroda Pt, C, dan Au merupakan elektroda inert

Soal 2
Larutan berikut ini yang akan menghasilkan gas di katoda saat dilakukan elektrolisis dengan elektroda inert adalah ....
A.      CuNO3                           D. MnSO4
B.      PbSO4                                          E. AgNO3
C.       ZnSO4
Soal 3
Pernyataan yang benar dibawah ini adalah ....
A.      pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode platina di anode diendapkan logam perak
B.      pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode karbon diperoleh gas hidrogen di anode
C.       pada elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektrode Ni di katode terjadi reaksi  
Ni(s)  à  Ni2+(aq) + 2e-
D.      pada elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektrode karbon  di elektrode negatif diperoleh logam kalsium
E.       pada elektrolisis larutan CuSO4 di elektrode positif diperoleh endapan  logam tembaga

Soal 4
SPMB 2004 Regional II
Untuk mengenapkan 3,175 gram Cu dari larutan CuSO4 2 M (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16) dengan cara elektrolisis diperlukan elektron sebanyak ....
A.      0,05 mol                      D. 1,00 mol
B.      0,10 mol                      E. 2,00 mol
C.       0,20 mol

Soal 5
Larutan Cu(NO3)2 dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram. Volume oksigen yang dihasilkan pada anode, pada STP, ialah  ………. (Ar Cu = 63,5)
A.      1,12 liter                     D. 2,24 liter
B.      3,36 liter                     E. 4,48 liter
C.       5,60 liter

Soal 6
SBMPTN 2011
Dalam suatu elektrolisis larutan 1,0 liter ZnSO4 1,0 M menggunakan elektroda Pt pada katoda terbentuk endadpan logam Zn. Jika muatan listrik sebanyak 0,2 F diperlukan untuk mengendapkan logam Zn, maka konsentrasi ion Zn2+ yang masih ada dalam larutan adalah ....
A.        0,1 M                                            D. 0,8 M
B.        0,2 M                                            E. 0,9 M
C.         0,4 M

Soal 7
Dalam sebuah sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katoda dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga (II) pada anoda. Bila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (Ar = 63,5) yang melarut adalah
A.         63,5 g                         D. 32,0 g
B.         16,0 g                         E. 0,5 g
C.          0,01 g

Soal 8
SIPENMARU 1987
Jumlah faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat (ClO3-) menjadi gas klorin (Cl2) dalam larutan asam adalah ....
A.      1                                     D. 5
B.      2                                     E. 10
C.       3

Soal 9
UM UGM 2004
Arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO4 sehingga dihasilkan 3,175 gram logam Cu. Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl, maka akan dihasilkan gas Cl2 pada keadaan STP sebanyak .... ( Ar Cu = 63,5; Cl = 35,5)
A.      1,12 L                                           D. 11,2 L
B.      2,24 L
C.       5,60 L

Soal 10
SPMB 2004 Regional II
Pada proses elektrolisis, listrik sebesar 1 faraday akan mengendapkan .... (Ar Zn = 65,4; Cu = 63,5; Au = 197; Ag = 108)
(1)   65,4 gram seng dari larutan Zn2+
(2)   63,5 gram tembaga dari larutan Cu2+
(3)   197 gram emas dari larutan Au3+
(3)  108 gram perak dari larutan Ag+

Artikel Terkait

Previous
Next Post »