Soal-soal
yang biasanya diujikan dalam materi sel elektrolisis adalah sebagai berikut :
Prinsip
sel elektrolisis
Reaksi
pada elektrolisis (katoda dan anoda)
Hukum
Faraday I
Hukum
Faraday II
Materi
sel elektrolisis yang digabungkan dengan stoikiometri
Silahkan
nikmati soal-soal elektrolisis berikut ini ya, semangat!
Soal
1
Pernyataan
yang tidak benar tentang elektrolisis adalah ....
A. diperlukan
listrik agar reaksi elektrolisis terjadi
B. pada anoda
terjadi reaksi oksidasi
C. elektroda
yang terhubung dengan kutub positif sumber listrik disebut katoda
D. elektroda
inert adalah elektroda yang tidak ikut dalam reaksi
E. elektroda
Pt, C, dan Au merupakan elektroda inert
Soal
2
Larutan
berikut ini yang akan menghasilkan gas di katoda saat dilakukan elektrolisis
dengan elektroda inert adalah ....
A. CuNO3 D. MnSO4
B. PbSO4 E.
AgNO3
C. ZnSO4
Soal 3
Pernyataan yang benar dibawah ini
adalah ....
A. pada
elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode platina di anode diendapkan logam
perak
B. pada
elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode karbon diperoleh gas hidrogen di
anode
C. pada
elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektrode Ni di katode terjadi
reaksi
Ni(s) à Ni2+(aq) + 2e-
D. pada
elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektrode karbon di elektrode negatif diperoleh logam kalsium
E. pada
elektrolisis larutan CuSO4 di elektrode positif diperoleh
endapan logam tembaga
Soal
4
SPMB
2004 Regional II
Untuk
mengenapkan 3,175 gram Cu dari larutan CuSO4 2 M (Ar Cu = 63,5; S =
32; O = 16) dengan cara elektrolisis diperlukan elektron sebanyak ....
A. 0,05 mol D. 1,00 mol
B. 0,10 mol E. 2,00 mol
C. 0,20 mol
Soal 5
Larutan Cu(NO3)2 dielektrolisis
dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram. Volume oksigen yang
dihasilkan pada anode, pada STP, ialah
………. (Ar Cu = 63,5)
A. 1,12 liter D. 2,24 liter
B. 3,36 liter E. 4,48 liter
C. 5,60 liter
Soal
6
SBMPTN
2011
Dalam
suatu elektrolisis larutan 1,0 liter ZnSO4 1,0 M menggunakan
elektroda Pt pada katoda terbentuk endadpan logam Zn. Jika muatan listrik
sebanyak 0,2 F diperlukan untuk mengendapkan logam Zn, maka konsentrasi ion Zn2+
yang masih ada dalam larutan adalah ....
A.
0,1 M D. 0,8 M
B.
0,2 M E. 0,9 M
C.
0,4 M
Soal 7
Dalam sebuah sel elektrolisis,
ion perak akan direduksi menjadi perak pada katoda dan tembaga dioksidasi
menjadi ion tembaga (II) pada anoda. Bila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan
pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (Ar = 63,5) yang
melarut adalah
A.
63,5 g D.
32,0 g
B.
16,0 g E.
0,5 g
C.
0,01 g
Soal
8
SIPENMARU
1987
Jumlah
faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat (ClO3-)
menjadi gas klorin (Cl2) dalam larutan asam adalah ....
A. 1 D. 5
B. 2 E. 10
C. 3
Soal
9
UM
UGM 2004
Arus
listrik dialirkan melalui larutan CuSO4 sehingga dihasilkan 3,175
gram logam Cu. Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis
larutan NaCl, maka akan dihasilkan gas Cl2 pada keadaan STP sebanyak
.... ( Ar Cu = 63,5; Cl = 35,5)
A. 1,12 L D.
11,2 L
B. 2,24 L
C. 5,60 L
Soal
10
SPMB
2004 Regional II
Pada
proses elektrolisis, listrik sebesar 1 faraday akan mengendapkan .... (Ar Zn =
65,4; Cu = 63,5; Au = 197; Ag = 108)
(1) 65,4 gram
seng dari larutan Zn2+
(2) 63,5 gram
tembaga dari larutan Cu2+
(3) 197 gram emas
dari larutan Au3+
(3) 108 gram perak dari larutan Ag+