KIMIA SBMPTN : 1. STOIKIOMETRI

Soal 1
UMPTN 1993
Volume larutan H₂SO₄ 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram logam Al (Ar = 27) adalah ....
A. 1 L
B. 1,5 L
C. 3 L
D. 4,5 L
E. 5 L 

Soal 2
UMPTN 1992
Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi :
2HgO_(s) → 2Hg_(l) + O_2(g)
Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O₂, maka HgO yang terurai sebanyak (Hg = 200, O = 16) ....
A. 40%
B. 50%
C. 60%
D. 75%
E. 80% 

Soal 3
UMPTN 1995
Bila pada pembakaran 1 mol hidrokarbon dengan O₂ murni dihasilkan CO₂ dan H₂O dalam jumlah mol yang sama, maka hidrokarbon tersebut adalah ....
A. metana
B. etana
C. butena
D. etuna
E. benzena 

Soal 4
UMPTN 1989
Pada pembakaran sempurna 1 L gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara ( yang mengandung 20% mol oksigen) yang diukur pada P dan T yang sama, sebanyak ....
A. 2,5 L
B. 5,0 L
C. 7,5 L
D. 10,0 L
E. 12,5 L 

Soal 5
PP I 1981
Reaksi pembakaran pirit :
2FeS₂ + a O₂ → 2FeO + b SO₄
merupakan reaksi sempurna bila ....
A. a = 3, b = 2
B. a = 3, b = 3
C. a = 4, b = 3
D. a = 4, b = 5
E. a = 5, b = 4 

Soal 6
SPMB 2005 Kode 480
Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H₂SO₄ adalah ....
(1) 1 mol Ca₃(PO₄)₂
(2) 2 mol Na₂C₂O₄
(3) 2 mol KMnO₄
(4) 1 mol Fe(NO₃)₂
 
Soal 7
SPMB 2007 Kode 750
Jika Ar N = 14 maka kadar N dalam amonium sulfat (Mr=132) adalah ....
A. 19,2%
B. 20,2%
C. 21,2%
D. 22,2%
E. 23,2% 

Soal 8
SNMPTN 2009 Kode 378
Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH₂ direaksikan dengan air menurut persamaan reaksi :

CaH_2(s) + 2H₂O _(l)  → Ca(OH)_2(aq) + 2H_2(g)

Gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada P dan T dimana pada keadaan tersebut 16 gram oksigen memiliki volume 10 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah .... (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40)
A. 0,6 L
B. 1,2 L
C. 3,0 L
D. 6,0 L
E. 12,0 L 

Soal 9
UMPTN 1988
Perhatikan reaksi,
2Fe₂S₃ + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃ + 6S
Jika 2 mol Fe₂S₃, 2 mol O₂ dan 3 mol H ₂O bereaksi dengan sempurna, akan dihasilkan ....
A. 3 mol Fe(OH)₃
B. 2 mol Fe(OH)₃
C. 6 mol S
D. 8 mol S
E. 4 mol Fe(OH)₃

 
Soal 10
SKALU 1977
Hukum Proust yang disebut ketetapan perbandingan menyatakan, bahwa ....
A. jumlah massa sebelum dan sesudah reaksi kimia adalah tetap (sama)
B. setiap senyawa terbentuk oleh unsur-unsur yang bergabung dengan perbandingan berat yang tetap
C. setiap senyawa terbentuk oleh unsur yang bergabung dengan perbandingan volume yang tetap
D. setiap atom setiap unsur adalah tetap
E. jumlah atom sebelum dan sesudah suatu reaksi kimia adalah tetap 

Soal 11
SKALU 1977
Misalkan bijih besi mengandung 90% Fe₂O₃. Untuk memperoleh besi murni, oksida direduksi dengan CO. Untuk mendapatkan 1 ton besi murni maka berat bijih besi yang dibutuhkan adalah ....
A. 1,59 ton
B. 2,54 ton
C. 1,43 ton
D. 2,86 ton
E. 3,65 ton 

Soal 12
PP I 1979
Jika kristal barium klorida (BM = 208) mengandung 14,75 air kristal (BM air = 18), maka rumus kristal barium klorida tersebut adalah ....
A. BaCl. 1H₂O
B. BaCl. 2H₂O
C. BaCl. 3H₂O
D. BaCl. 4H₂O
E. BaCl. 5H₂O 

Soal 13
PP I 1981
Manakah di antara berikut yang mengandung jumlah molekul terkecil?
A. 16 gram CO₂ (berat molekul 44)
B. 8 gram O₂ (berat molekul 32)
C. 4 gram CH₄ (berat molekul 16)
D. 4 gram N₂ (berat molekul 28)
E. 2 gram H₂ (berat molekul 2) 

Soal 14
PP I 1981
Boron mempunyai dua isotop yang stabil ¹⁰B (19%) dan ¹¹B (81%). Massa atom boron ialah ...
A. 9,8
B. 10,0
C. 10,2
D. 11,0
E. 10,8 

Soal 15
SPMB 2005 Kode 780
Sebanyak 3,9 g kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang yang memiliki suhu 27 ⁰C dan tekanan 1 atm, maka volume gas H₂ yang terbentuk adalah
(diketahui R = 0,082 L atm mol^-1 K^-1, Ar K = 39)
A. 4,92 L
B. 1,83 L
C. 1,23 L
D. 4,92 mL
E. 1,23 mL 

Soal 16
SBMPTN 2015 Kode 506 - S
Sebanyak 50,0 g bijih yang mengandung Mn, dilarutkan dalam asam nitrat pekat berlebih. Semua ion Mn²⁺ diendapkan sebagai padatan MnS (Ar Mn = 55, S = 32). Bila diperoleh 43,5 g endapan, maka kadar Mn dalam bijih tersebut adalah ....
A. 20%
B. 28%
C. 55%
D. 75%
E. 85% 

Soal 17
SBMPTN 2014 Kode 591 - S
Gas nitrogen (N₂, Mr 28) digunakan sebagai bahan dasar pupuk urea (NH₂)₂CO (Mr 60). Kalau pabrik pupuk dapat memproduksi 3 juta ton urea/tahun, maka gas nitrogen/tahun yang digunakan adalah ...
A. 1,4 juta ton
B. 2,8 juta ton
C. 14 juta ton
D. 28 juta ton
E. 56 juta ton 

Soal 18
SNMPTN 2011 Kode 574
Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum setara) adalah

Ca + V₂O₅ à CaO + V

Jika 91 g V₂O₅ (Mr = 182) bereaksi dengan 120 g Ca (Ar = 40), maka jumlah logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah ....
A. 25,5 g
B. 51,0 g
C. 76,5 g
D. 102,0 g
E. 122,5 g [\frac{1}{2}\]

KIMIA SBMPTN : 3. IKATAN KIMIA DAN BENTUK MOLEKUL

Soal 1
PP I 1978
Dari senyawa-senyawa berikut ini yang mempunyai ikatan kovalen dan bersifat polar adalah ....
1) CH₄
2) KCl
3) BF₃
4) NH₃
 
Soal 2
PP I 1979
Berikut ini adalah rumus elektron nitrometana yang disederhanakan. 

Huruf yang menunjukkan pasangan elektron yang menbentuk ikatan semi-polar ialah :
A. a
B. b
C. c
D. d
E. e 

Soal 3
PP I 1983
Unsur X mempunyai konfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2, sedangkan unsur Y : 2, 8, 18, 7. Kalau kedua unsur membentuk senyawa, rumusnya adalah ....
A. XY₂
B. X₂Y
C. X₂Y₃
D. X₂Y₅
E. X₂Y₇
 
Soal 4
UMPTN 1998
Empat unsur A, B, C, dan D masing-masing mempunyai nomor atom 6, 8, 17, dan 19. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
A. A dan D
B. A dan B
C. C dan D
D. B dan C
E. B dan D 

Soal 5
SPMB 2003 Kode 120
Diketahui nomor atom C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S = 16, Cl = 17, dan Br = 35. Senyawa-senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali
A. NH₃
B. CCl₄
C. SO₂
D. PBr₃
E. PCl₅
 
Soal 6
SPMB 2007 Kode 750
Bila konfigurasi atom X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² dan atom Y : 1s² 2s ² 2p⁴ maka rumus molekul yang terbentuk antara X dan Y adalah ....
A. XY₂
B. XY
C. X₂Y
D. X₂Y₃
E. XY₃
 
Soal 7
SNMPTN 2012 Kode 132
Diketahui H (Z = ), N (Z = 7) dan F (Z = 9). Pernyataan yang benar untuk molekul NH₃­ dan NF₃ adalah ….
1) titik didih NH₃ > NF₃
2) sifat basa NH₃ > NF₃
3) jumlah pasangan elektron bebas NF₃ > NH₃
4) keduanya mempunyai bentuk molekul yang sama 

Soal 8
SBMPTN 2015 Kode 501
Dalam larutan fenol, interaksi yang dominan antara molekul fenol dan air adalah ...
A. gaya dispersi london
B. ikatan hidrogen
C. dipol permanen – dipol terinduksi
D. ion – dipol permanen
E. ion – dipol terinduksi 

Soal 9
SBMPTN 2015 Kode 501
Nomor atom oksigen dan kalsium berturut-turut 8 dan 20. Senyawa yang dibentuk oleh kedua unsur tersebut ....
1) merupakan senyawa ionik
2) dalam senyawanya, ratio mol kedua atom = 1 : 1
3) masing-masing ionnya mempunyai konfigurasi elektron oktet
4) dalam air bersifat basa

Soal-soal Ektrolisis

Soal-soal yang biasanya diujikan dalam materi sel elektrolisis adalah sebagai berikut :

Prinsip sel elektrolisis

Reaksi pada elektrolisis (katoda dan anoda)

Hukum Faraday I

Hukum Faraday II

Materi sel elektrolisis yang digabungkan dengan stoikiometri

Silahkan nikmati soal-soal elektrolisis berikut ini ya, semangat!

Soal 1

Pernyataan yang tidak benar tentang elektrolisis adalah ....

A.      diperlukan listrik agar reaksi elektrolisis terjadi

B.      pada anoda terjadi reaksi oksidasi

C.       elektroda yang terhubung dengan kutub positif sumber listrik disebut katoda

D.      elektroda inert adalah elektroda yang tidak ikut dalam reaksi

E.       elektroda Pt, C, dan Au merupakan elektroda inert

Soal 2

Larutan berikut ini yang akan menghasilkan gas di katoda saat dilakukan elektrolisis dengan elektroda inert adalah ....

A.      CuNO₃                           D. MnSO₄

B.      PbSO₄                                          E. AgNO₃

C.       ZnSO₄

Soal 3

Pernyataan yang benar dibawah ini adalah ....

A.      pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode platina di anode diendapkan logam perak

B.      pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode karbon diperoleh gas hidrogen di anode

C.       pada elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektrode Ni di katode terjadi reaksi  

Ni_(s)  à  Ni²⁺_(aq) + 2e^-

D.      pada elektrolisis leburan CaCl₂ dengan elektrode karbon  di elektrode negatif diperoleh logam kalsium

E.       pada elektrolisis larutan CuSO₄ di elektrode positif diperoleh endapan  logam tembaga

Soal 4

SPMB 2004 Regional II

Untuk mengenapkan 3,175 gram Cu dari larutan CuSO₄ 2 M (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16) dengan cara elektrolisis diperlukan elektron sebanyak ....

A.      0,05 mol                      D. 1,00 mol

B.      0,10 mol                      E. 2,00 mol

C.       0,20 mol

Soal 5

Larutan Cu(NO₃)₂ dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram. Volume oksigen yang dihasilkan pada anode, pada STP, ialah  ………. (A_r Cu = 63,5)

A.      1,12 liter                     D. 2,24 liter

B.      3,36 liter                     E. 4,48 liter

C.       5,60 liter

Soal 6

SBMPTN 2011

Dalam suatu elektrolisis larutan 1,0 liter ZnSO₄ 1,0 M menggunakan elektroda Pt pada katoda terbentuk endadpan logam Zn. Jika muatan listrik sebanyak 0,2 F diperlukan untuk mengendapkan logam Zn, maka konsentrasi ion Zn²⁺ yang masih ada dalam larutan adalah ....

A.        0,1 M                                            D. 0,8 M

B.        0,2 M                                            E. 0,9 M

C.         0,4 M

Soal 7

Dalam sebuah sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katoda dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga (II) pada anoda. Bila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (A_r = 63,5) yang melarut adalah

A.         63,5 g                         D. 32,0 g

B.         16,0 g                         E. 0,5 g

C.          0,01 g

Soal 8

SIPENMARU 1987

Jumlah faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat (ClO₃^-) menjadi gas klorin (Cl₂) dalam larutan asam adalah ....

A.      1                                     D. 5

B.      2                                     E. 10

C.       3

Soal 9

UM UGM 2004

Arus listrik dialirkan melalui larutan CuSO₄ sehingga dihasilkan 3,175 gram logam Cu. Bila jumlah arus listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan NaCl, maka akan dihasilkan gas Cl₂ pada keadaan STP sebanyak .... ( Ar Cu = 63,5; Cl = 35,5)

A.      1,12 L                                           D. 11,2 L

B.      2,24 L

C.       5,60 L

Soal 10

SPMB 2004 Regional II

Pada proses elektrolisis, listrik sebesar 1 faraday akan mengendapkan .... (Ar Zn = 65,4; Cu = 63,5; Au = 197; Ag = 108)

(1)   65,4 gram seng dari larutan Zn²⁺

(2)   63,5 gram tembaga dari larutan Cu²⁺

(3)   197 gram emas dari larutan Au³⁺

(3)  108 gram perak dari larutan Ag⁺

Soal-soal Elektrokimia

Soal-soal dalam materi elektrokimia biasanya terdiri dari bahasan-bahasan berikut ini :

Rangkaian sel elektrokimia

Menentukan potensial sel

Diagram atau  notasi sel

Menentukan spontanitas reaksi

Korosi

Berikut ini soal-soal yang mewakili bahasan dalam materi elektrokimia.

Soal 1

Di antara logam berikut ini, yang memiliki sifat reduktor paling kecil adalah ....

A.      Mg                  D. Cu

B.      Zn                            E. Fe

C.       Ag

Soal 2

Logam yang tidak dapat bereaksi dengan larutan HCl adalah ....

A.      Zn                   D. Fe

B.      Na                  E. Al

C.       Ag

Soal 3

Reaksi elektrokimia yang berlangsung pada suhu kamar adalah ....

A.      FeSO₄ + Cu à CuSO₄ + Fe

B.      3Mg + Al₂(SO₄)₃ à 3MgSO₄ + 2Al

C.       2Ag + NiSO₄ à Ag₂SO₄ + Ni

D.      Cu + 2HCl à CuCl₂ + H₂

E.       Cu + 2H₂O à Cu(OH)₂+ H₂

Soal 4

Reaksi elektrokimia yang berlangsung secara spontan pada suhu kamar adalah

(1)   Fe  +  PbSO₄  àFeSO₄  +   Pb

(2)   3 Na + Al₂(SO₄)₃ à 3Na₂SO₄ + 2 Al

(3)   Zn + CuSO₄ à ZnSO₄   +  Cu

(4)   2 Ag  + NiSO₄    Ag₂SO₄  + Ni

Soal 5

Diketahui 3 logam P, Q, dan R. Logam P dapat mengubah ion Q²⁺ menjadi logam Q, sementara logam R tidak bisa. Urutan logam-logam tersebut dalam deret volta adalah ....

A.      P – Q – R

B.      P – R – Q

C.       R – P – Q

D.      R – Q – P

E.       Q – P – R

Soal 6

SBMPTN 2014

Potensial reduksi standar E⁰

Hg²⁺_(aq) + 2e^- à Hg_(l)   E⁰ = 0,86 V

Co³⁺_(aq) + e^- à Co²⁺_(aq)   E⁰ = 1,82 V

Harga E⁰ reaksi

Hg_(l) + Co³⁺_(aq) à Hg²⁺_(aq) + Co²⁺_(aq) adalah ....

A.      0,96 V                           D. 2,78 V

B.      1,77 V                           E. 3,6 V

C.       2,68 V

Soal 7

Jika diketahui :

Mg + 2 Ag+  Mg2+  + 2 Ag   E⁰ = +3,12

Ag+  + 2 e   Ag              E⁰ = +0,80

Cu2+ + 2e   Cu             E⁰ = +0,34

Maka potensial standar bagi reaksi

Mg + Cu²⁺    Mg²⁺ + Cu adalah ...

A.      +3,08 V                         D. + 2,22 V

B.      +2,90 V                         E. + 2,12 V

C.       +2,66 V

Soal 8

SIMAK UI 2013

Berikut ini diberikan data potensial reduksi standar ion-ion logam :

Fe²⁺ + 2e à Fe E⁰ = -0,44 V

Pb²⁺ + 2e à Pb E⁰ = -0,13 V

Sn²⁺ + 2e à Sn E⁰ = -0,14 V

Zn²⁺ + 2e à Zn E⁰ = -0,76 V

Berdasarkan data tersebut, reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah ....

(1)   Fe²⁺_(aq) + Zn_(s) à Fe_(s) + Zn²⁺_(aq)

(2)   Pb²⁺_(aq) + Fe_(s) à Pb_(s) + Fe²⁺_(aq)

(3)   Sn²⁺_(aq) + Zn_(s) à Sn_(s) + Zn²⁺_(aq)

(4)   Zn²⁺_(aq) + Pb_(s) à Zn_(s) + Pb²⁺_(aq)

Soal 9

Diketahui data potensial reduksi berikut :

E⁰ Mg²⁺|Mg = -2,37 V

E⁰ Cu²⁺|Cu = +0,34 V

Diagram sel dari data di atas adalah ....

A.      Mg|Mg²⁺||Cu|Cu²⁺

B.      Mg|Mg²⁺||Cu²⁺|Cu

C.       Cu|Cu²⁺||Mg|Mg²⁺

D.      Cu|Cu²⁺||Mg²⁺|Mg

E.       Cu²⁺|Cu||Mg|Mg²⁺

Soal 10

Korosi adalah ....

A.      reaksi reduksi logam

B.      reaksi hidrolisis logam menjadi larutan

C.       logam menerima elektron dari oksiden di udara

D.      reaksi logam menjadi senyawa beracun

E.       reaksi oksidasi logam menjadi oksidanya