Soal Latihan Termokimia - Kimiakuya

Termokimia adalah cabang ilmu dalam kimia yang mempelajari kalor atau panas yang terlibat dalam suatu reaksi.

Soal-soal dalam materi Termokimia meliputi bahasan sebagai berikut :

1. Sistem dan lingkungan

2. Jenis-jenis perubahan entalpi (ada 6 jenis : f, d, c, s, n, r)

3. Menentukan perubahan entalpi (Ada 4 cara : Kalorimeter, data ∆Hf, data energi ikatan, Hk. Hess)

Tulisan ini hanya berisi soal-soal saja, jika kalian ingin melihat pembahasan, materi dan video nya langsung saja kunjungi blog saya yang khusus membahas pelajaran kimia ini, yaitu blog Kimiakuya, berikut ini adalah link nya :

Blog Kimiakuya

Sistem dan Lingkungan

Soal 1

Pernyataan yang benar tentang sistem dan lingkungan dalam termokimia adalah, kecuali ....

A.      dalam sistem terbuka energi dan materi dapat bertukar dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya

B.      dalam sistem tertutup energi dan materi tidak dapat bertukar dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya

C.       dalam sistem tertutup materi tidak dapat bertukar dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya

D.      dalam sistem terisolasi (adiabatik) energi dan materi tidak dapat bertukar dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya

E.       jumlah energi yang ada dalam sistem dan lingkungan selalu tetap

Soal 2

Soda api (NaOH) jika dilarutkan ke dalam air akan larut dan menghasilkan kenaikan temperatur, sistem dan lingkungan dalam pelarutan soda api adalah ....

A.      larutan NaOH dan gelas

B.      larutan NaOH dan udara

C.       NaOH dan air

D.      Air dan NaOH

E.       NaOH dan gelas

Soal 3

SIMAK UI 2011

Perhatikan diagram berikut ini!

Besarnya harga entalpi dari gambar tersebut adalah  ....

A.      E₃- E₁                                                           D. E₁- E₂

B.      E₃- E₂                                                           E. E₂- E₁

C.       E₂- E₃

Soal 4

Perhatikan gambar berikut!

Gambar yang menunjukkan reaksi eksoterm dan endoterm berturut-turut adalah ....

A.      1 dan 2

B.      2 dan 3

C.       2 dan 4

D.      1 dan 4

E.       3 dan 4

Soal 5

Diketahui beberapa reaksi kimia berikut.

(1)   NO(g) + ½O₂(g) à NO₂(g)  ∆H = -x kJ

(2)   N₂(g) + 3H₂(g) à 2NH₃(g) ∆H = -y kJ

(3)   C + O₂ à CO₂                ∆H = -z kJ

(4)   ½N₂(g) + O₂(g) à NO(g) + ½O₂(g)    ∆ = +q kJ

Di antara reaksi di atas, yang termasuk reaksi endoterm adalah ....

A.      1, 2, dan 3

B.      1 dan 3

C.       2 dan 4

D.      4 saja

E.       1, 2, 3, dan 4

Soal 6

Perhatikan reaksi pembuatan ammonia dengan metode Haber-Bosch berikut!

3H₂ + N₂ à 2NH₃      ∆H = -x kJ

Pernyataan yang benar tentang reaksi di atas adalah ....

A.      jenis reaksinya adalah endoterm karena ∆H negatif

B.      dilepaskan kalor sebesar x kJ setiap pembentukan 1 mol NH₃

C.       diterima kalor sebesar ½x kJ setiap pembentukan 1 mol NH₃

D.      energi lingkungan bertambah sebesar ½x kJ setiap pembentukan 1 mol NH₃

E.       reaksi energi sistem berkurang sebesar x kJ setiap pembentukan 1 mol NH₃ 

Soal 7

SIMAK UI 2012

Perhatikan diagram berikut!

Diagram energi di atas menyatakan ....

A.                (X - Y) adalah perubahan entalpi

B.                X > Y maka reaksi adalah eksoterm

C.                 H = Y

D.                H = -Y

E.                 P lebih stabil daripada R

Jenis-jenis Perubahan Entalpi

Soal 8

Reaksi C(s) + O₂(g) à CO₂(g) memiliki ∆H = -393,5 kJ. Nilai ∆H tersebut merupakan ....

(1)   entalpi pembakaran C

(2)   entalpi pembakaran CO₂

(3)   entalpi pembentukan CO₂

(4)   entalpi penguraian CO₂

Soal 9

Entalpi pembentukan AgNO₃ adalah -95 kJ. Persamaan termokimianya adalah ....

A.      Ag⁺ + NO₃^- à AgNO₃ ∆H = -95 kJ

B.      Ag₂O + N₂O₅ à 2AgNO₃ ∆H = -190 kJ

C.       Ag + N + 3O à AgNO₃  ∆H = -95 kJ

D.      2Ag + N₂ + 3O₂ à 2AgNO₃ ∆H = -190 kJ

E.       Ag + ½N₂ + 3/2O₂ à AgNO₃ ∆H = -190 kJ

Soal 10

SIMAK UI 2012

Diketahui pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm terjadi reaksi:

N₂(g) + 4H₂(g) + Cl₂(g) 2NH₄Cl(s) 

∆H = -628; 8Kj

Apabila terjadi penguraian NH₄Cl padat sebanyak 1 mol, maka terjadi ....

A.      penyerapan kalor 1257,6 kJ

B.      pembebasan kalor 628,8 kJ

C.       penyerapan kalor 314,4 kJ

D.      penyerapan kalor 628,8 kJ

E.       pembebasan kalor 157,2 Kj

Soal 11

Jika diketahui ∆H_f⁰ NO (g) = -90 kJ/mol; Ar N = 14; Ar O = 16; maka, untuk pembentukan 5 gram NO ....

A.      diperlukan kalor sebesar 90 kJ

B.      dibebaskan kalor sebesar 90 kJ

C.       diperlukan kalor sebesar 5 kJ

D.      dibebaskan kalor sebesar 5 kJ

E.       dibebaskan kalor sebesar 15 kJ

Soal 12

Reaksi antara 2 mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen membentuk 2 mol air dan dibebaskan panas sebesar 116 kkal. Panas yang dibebaskan pada pembentukan 18 gram air adalah ....

A.      580 kkal

B.      232 kkal

C.       116 kkal

D.      58 kkal

E.       29 kkal

Soal 13

Reaksi pembentukan air dari gas hidrogen dan gas oksigen ditunjukkan pada persamaan berikut.

H₂(g) + ½O₂(g) à H₂O(g) ∆H = -57,8 kkal

Maka, setiap pembentukan 2 mol air ....

A.      diperlukan kalor sebesar 57,8 kkal

B.      diperlukan kalor sebesar 115,6 kkal

C.       dibebaskan kalor sebesar 57,8 kkal

D.      dibebaskan kalor sebesar 115,6 kkal

E.       dibebaskan kalor sebesar 28,9 kkal

Soal 14

SPMB 2003

Pernyataan untuk reaksi 2CO(g) + O₂ à 2CO₂(g), ∆H = x kJ adalah ....

A.      kalor pembentukan CO = 2x kJ/mol

B.      kalor penguraian CO = x kJ/mol

C.       kalor pembakaran CO = 2x kJ/mol

D.      kalor pembakaran CO = ½x kJ/mol

E.       kalor pembentukan CO₂ = ½x kJ/mol 

Soal 15

UM UNDIP 2012

Reaksi:

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) à4CO₂(g) + 2H₂O(l)

∆H_f⁰ = -2600 kJ.

Dari reaksi ini pernyataan yang benar adalah….

(1)          Terjadi pelepasan kalor

(2)          Perubahan entalpi pembakaran 1 mol etena -1300 kJ

(3)          1 mol etena dibakar dilepaskan 2 mol CO₂

(4)          Reaksi pembakaran etena adalah endotermis

Menentukan Perubahan Entalpi

Soal 16

Jika 100 cm³ larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm³ HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29 ⁰C menjadi 37,5 ⁰C. Jika massa jenis larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air = 1 gram/cm³, maka ∆H netralisasi adalah ....

A.      +82,3 kJ/mol                                              D. -64,6 kJ/mol

B.      +71,4 kJ/mol                                              E. -45,9 kJ/mol

C.       -71,4 kJ/mol

Soal 17

Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut :

CH₄ + 2O₂ à CO₂ + H₂O  ∆H = -840 kJ

Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25 ⁰C, maka volume air yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah ....

(Ar C = 12, H = 1, c = 4,2 J/g ⁰C)

A.      2,7 L                                                              D. 8,0 L

B.      4,0 L                                                              E. 12,0 L

C.       5,0 L

Soal 18

Diketahui data entalpi pembentukan sebagai berikut :

∆H_f⁰ C₃H₈ (g)      = -103,9 kJ/mol

∆H_f⁰ CO₂ (g)                        = -393,5 kJ/mol

∆H_f⁰ H₂O (g)                       = -242,0 kJ/mol

Maka, entalpi pembakaran C₃H₈ adalah ....

A.      2044,6 kJ/mol

B.      -2044,6 kJ/mol

C.       1022,3 kJ/mol

D.      -1033,3 kJ/mol

E.       -531,6 Kj/mol

Soal 19

SNMPTN 2011

Diketahui entalpi pembentukan standar (ΔH^o_f) beberapa senyawa :

CH₄ (g) = -75 kJ/mol      

CO₂ (g) = -394 kJ/mol

H₂O (g) = -286 kJ/mol   

CO (g)  = -111 kJ/mol

Perubahan entapi (ΔH^o) untuk reaksi :

3CH₄ (g) + 2 H₂O (l) + CO₂ (g) à 4CO (g) + 8H₂ (g)

adalah ....

A.                  -675 kJ

B.                  -747 kJ

C.                   +675 kJ

D.                  + 747 kJ

E.                   + 866 kJ

Soal 20

SBMPTN 2014

Diketahui : ∆H

∆Hf⁰ NH₃(g) = -50 kJ mol-1

∆Hf⁰ BF₃(g) = -1140 kJ mol-1

∆Hf⁰ NH₃BF₃(g) = -2615 kJ mol-1

Perubahan entalpi reaksi pembuatan 8,5 g NH₃BF₃ (Mr=85) dari NH₃ dan BF₃  adalah ....

A.      – 95,5 kJ

B.      – 142,5 kJ

C.       + 95,5 kJ

D.      +142,5 kJ

E.       +1425 kJ

Soal 21

SIMAK UI 2013

Diketahui entalpi pembakaran C₃H₈ (g) = -a kJ/mol; entalpi pembentukan CO₂ (g) = -b kJ/mol; dan entalpi pembentukan H₂O (l) = -c kJ/mol. Dengan demikian, entalpi pembentukan propana (dalam kJ/mol) adalah...

A.      a – b – c

B.      a – 3b + 3c

C.       a + 3b – 3c

D.      a – 3b – 4c

E.       –a + 3b + 3c

Soal 22

SIMAK UI 2013

Diketahui data energi ikatan

C – C = 348 kJ/mol

C = O = 799 kJ/mol

C – O = 358 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

O – H = 465 kJ/mol, dan

C – H = 413 kJ/mol

Perubahan entalpi reaksi reduksi etanal oleh hidrogen C₂H₄O + H₂ à C₂H₅OH adalah …

A.      - 412 kJ/mol

B.      - 54 kJ/mol

C.       - 1 kJ/mol

D.      + 1 kJ/mol

E.       +54 kJ/mol

Soal 23

SNMPTN 2011

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut:

Jenis Ikatan	Energi ikatan (kJ/mol)
C – H	420
O = O	500
C = O	800
H – O	450

Perubahan entalpi pembakaran 1 mol CH₄ menurut reaksi :

CH₄ (g) + 2O₂ (g) à2H₂O (g) + CO­₂ (g)

adalah ....

A.      – 2170 kJ

B.      – 720 kJ

C.       – 330 kJ

D.      + 330 KJ

E.       + 720 kJ

Soal 24

SNMPTN 2011

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut :

C –H    = 414 kJ/mol                       

H – Cl = 432 kJ/mol

Cl – Cl = 244 kJ/mol                       

C – Cl  = 326 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi berikut :

CH₄ (g) + Cl₂ (g) à CH₃Cl (g) + HCl (g) adalah :

A.      -100 kJ/mol

B.      +100 kJ/mol

C.       +728 kJ/mol

D.      -1342 kJ/mol

E.       +1342 kJ/mol

Soal 25

SBMPTN 2013

Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas N₂ adalah sebagai berikut:

N₂(g) + O₂(g) à 2NO(g) ∆H= +181 kJ

Bila energi ikatan O = O dan N    N berturut-turut adalah +494 kJ/mol dan +946 kJ/mol, maka energi ikatan N = O dalam molekul NO adalah….

A.      730,5 kJ/mol                              D. 244,5 kJ/mol

B.      629,5 kJ/mol                              E. 163,5 kJ/mol

C.       485,5 kJ/mol

Soal 26

SIMAK UI 2011

Diberikan data energi ikatan dalam kJ mol^-1.

Jenis Ikatan	H-H	O-O	O=O	H-O
Energi Disosiasi	431	142	489	460

Entalpi reaksi pembentukan H₂O₂ adalah ....

A.                  – 484                                                                     D. - 284

B.                  +284                                                                     E. -142

C.                   +142

Soal 27

UM UGM 2014

Jika disajikan data ∆H untuk reaksi :

a)      ½ N₂(g) + ½ O₂(g) à NO(g)

∆H = 90,2 kJ/mol

b)      ½ N₂ (g) + O₂(g) à NO₂(g)   

∆H = 33,2 kJ/mol

Maka untuk reaksi:

NO(g) + ½ O₂(g) à NO₂(g)

entalpi reaksinya adalah ….

A.                  -57,0 kJ/mol

B.                  -28,5 kJ/mol

C.                   +28,5 kJ/mol

D.                  +57,0 kJ/mol

E.                   +114 kJ/mol

Soal 28

Perhatikan diagram siklus berikut!

Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah ....

A.      -197 kJ                                                          D. +1383 kJ

B.      +197 kJ                                                         E. -1970 kJ

C.       -1383 kJ

Soal 29

Perhatikan diagram tingkat energi berikut!

Dari diagram energi di atas, pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar ....

A.      570 kJ                                                                           D. 86 kJ

B.      484 kJ                                                                           E. 43 kJ

C.       242 kJ

Soal 30

Diketahui reaksi-reaksi berikut.

C(s) + 2H₂(g) à CH₄(g)  ∆H = -74,9 kJ

C(s) + O₂(g) à CO₂(g)                     ∆H = -393,7 kJ

H₂(g) + ½O₂(g) à H₂O(l) ∆H = -285,9 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi :

CH₄(g) + 2O₂(g) à CO₂(g) + 2H₂O(l)

adalah ....

A.      -604,7 kJ                                                      D. -1040,3 kJ

B.      -890,6 kJ                                                      E. -1284,3 kJ

C.       998,4 kJ

Soal 31

Diketahui reaksi :

C + O₂ à CO₂                      ∆H = -395 kJ

2H₂O à 2H₂ + O₂              ∆H = +570 kJ

2C + H₂ à C₂H₂                          ∆H = +225 kJ

Entalpi pembakaran C₂H₂ adalah ....

A.      -1300 kJ                                                       D. +1190 kJ

B.      +1300 kJ                                                      E. -740 kJ

C.       -1190 kJ

Soal 32

SBMPTN 2014

Diketahui perubahan entalpi pembakaran zat sebagai berikut.

∆Hc⁰ C₆H₆(l) = -3267 kJ mol-1

∆Hc⁰ H₂(g)             = -286 kJ mol-1

∆Hc⁰ C(s)               = -394 kJ mol-1

Berdasarkan data tersebut, ∆H_f⁰ pembentukan benzena cair (dalam kJ mol^-1) adalah ....

A.      – 135                                                             D. + 45

B.      – 90                                                               E. + 90

C.       – 45

Antarruang Lingkup

Soal 33

UM UNDIP 2012

Bila ingin diperoleh entalpi termal sebesar 3169 kJ, maka berat C₃H₈(g) (Ar C=12, H=1) yang harus dibakar adalah… gram. Diketahui reaksi:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) à 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

∆H⁰ = -2220 kJ

A.      3,10 x 10^-8                                   D. 6,28 x 10⁺¹

B.      6,28 x 10^-6                                                    E. 1,59 x 10⁺⁵

C.       3,14 x 10^-2

Soal 34

UM UGM 2014

Persamaan rekasi pembakaran metana adalah:

CH₄(g) + 2 O₂(g) à CO₂(g) + 2 H₂O(g)

∆H⁰ = -900 kJ

Jika Ar H = 1, C = 12, dan O = 16, maka massa metana yang harus dibakar untuk melepaskan 1800 kJ adalah ….

A.      8 g                                                  D. 64 g

B.      16 g                                               E. 18 g

C.       32 g

Soal 35

SNMPTN 2011

Kalor yang dihasilkan dari pelarutan CaCl₂ (Mr = 111) di dalam air digunakan pada kantong penghantar P₃K. Reaksi pelarutannya adalah CaCl₂ (s) à Ca²⁺ (aq) + 2Cl^- (aq) ∆H = -83,6 kJ. Sebuah kantong penghangat dirancang agar suhunya naik dari 25 ⁰C menjadi 35 ⁰C ketika digunakan. Jika kapasitas kalor kantong penghangat beserta isinya adalah 418 J/⁰C, massa CaCl₂ yang harus ditambahkan ke dalam kantong tersebut adalah ….

A.      1,11 g                                                                            D. 55,5 g

B.      5,55 g                                                                            E. 222 g

C.       11,1 g

Soal 36

UM UNDIP 2011

Diketahui entalpi pembentukan dari:

∆H_f⁰ C₃H₈ (g)      = -103,9 kJ/mol

∆H_f⁰ CO₂ (g)        = -393,5 kJ/mol

∆H_f⁰ H₂O (g)        = -242,0 kJ/mol

Jika 22 gram C₃H₈ (Ar C=12, H=1) dibakar sempurna, maka entalpi pembakaran propana tersebut adalah….

A.      -255,1 kJ                                                      D. -2044,6 kJ

B.      -511,2 kJ                                                      E. -6193,1 kJ

C.       -1022,3 kJ

Soal 37

UM UGM 2014

Jika diketahui kalor pembakaran etanol (C₂H₅OH) adalah -1380 kJ/mol, dan kalor reaksi fermentasi glukosa C₆H₁₂O₆à 2 C₂H₅OH + 2 CO₂ adalah -60 kJ/mol, maka kalor pembakaran glukosa (C₆H₁₂O₆) adalah ….

A.      -1440 kJ/mol

B.      -2760 kJ/mol

C.       -2820 kJ/mol

D.      -2880 kJ/mol

E.       -2940 kJ/mol

Soal 38

SIMAK UI 2013

Gas asetilena yang digunakan sebagai bahan bakar las karbid dibuat dari kalsium karbida dan air menurut reaksi:

CaC_{2 (s)} + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq) + C₂H_2(g). Kalor pembakaran gas asetilena ini adalah 320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 160 gr kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa 60% berat CaC₂ yang bereaksi, pada pembakaran asetilena akan dihasilkan kalor sebanyak...

(Ar C = 12, Ar Ca = 40)

A.      960 kkal

B.      800 kkal

C.       640 kkal

D.      480 kkal

E.       320 kkal

Soal 39

SBMPTN 203

Perhatikan persamaan termokimia berikut:

2Cu(s) + ½O₂(g)àCu₂O(s)            ∆H= -125 kJ

C(s) + ½O₂(g) à 2CO(g)                ∆H= -225 kJ

Jika kalor pembakaran karbon digunakan untuk mereduksi bijih Cu₂­O, maka massa karbon yang dibakar untuk menghasilkan 12,7 g Cu (A_r = 63,5) adalah….

A.      3,33 g                                                            D. 0,66 g

B.      2,64 g                                                            E. 0,33 g

C.       1,33 g

Soal 40

SBMPTN 2013

Perhatikan reaksi berikut:

2B₅H₉(l) + 12O₂(g) à 5B₂O₃(s) + 9H₂O(l)  ∆H= -1870 kJ

C₆H₄O₂(aq)+H₂(g)àC₆H₄(OH)₂(aq)             ∆H= -170 kJ

Jika panas yang dihasilkan dari pembakaran B₅H₉ digunakan untuk mengubah C₆H₄(OH)₂ menjadi C₆H₄O₂, maka massa B₅H₉ (M_r = 64) yang diperlukan untuk menghasilkan 220 g H₂ adalah….

A.      80 g                                                               D. 640 g

B.      160 g                                                             E. 1280 g

C.    320 g