Termokimia adalah cabang ilmu dalam kimia yang mempelajari kalor atau panas yang terlibat dalam suatu reaksi.
Soal-soal dalam materi Termokimia meliputi bahasan sebagai berikut :
1. Sistem dan lingkungan
2. Jenis-jenis perubahan entalpi (ada 6 jenis : f, d, c, s, n, r)
3. Menentukan perubahan entalpi (Ada 4 cara : Kalorimeter, data ∆Hf, data energi ikatan, Hk. Hess)
Tulisan ini hanya berisi soal-soal saja, jika kalian ingin melihat pembahasan, materi dan video nya langsung saja kunjungi blog saya yang khusus membahas pelajaran kimia ini, yaitu blog Kimiakuya, berikut ini adalah link nya :
Sistem dan
Lingkungan
Soal 1
Pernyataan yang benar tentang sistem dan lingkungan dalam
termokimia adalah, kecuali ....
A. dalam sistem terbuka energi dan materi dapat bertukar dari
sistem ke lingkungan atau sebaliknya
B. dalam sistem tertutup energi dan materi tidak dapat bertukar
dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya
C. dalam sistem tertutup materi tidak dapat bertukar dari
sistem ke lingkungan atau sebaliknya
D. dalam sistem terisolasi (adiabatik) energi dan materi tidak
dapat bertukar dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya
E. jumlah energi yang ada dalam sistem dan lingkungan selalu
tetap
Soal 2
Soda api (NaOH) jika dilarutkan ke
dalam air akan larut dan menghasilkan kenaikan temperatur, sistem dan
lingkungan dalam pelarutan soda api adalah ....
A. larutan NaOH dan gelas
B. larutan NaOH dan udara
C. NaOH dan air
D. Air dan NaOH
E. NaOH dan gelas
Soal 3
SIMAK UI 2011
Perhatikan diagram berikut ini!
Besarnya harga entalpi dari gambar tersebut adalah ....
A. E3-
E1 D.
E1-
E2
B. E3-
E2 E. E2-
E1
C.
E2- E3
Soal 4
Perhatikan gambar berikut!
Gambar yang menunjukkan reaksi eksoterm
dan endoterm berturut-turut adalah ....
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 2 dan 4
D. 1 dan 4
E. 3 dan 4
Soal 5
Diketahui beberapa reaksi kimia
berikut.
(1) NO(g) + ½O2(g) à NO2(g) ∆H = -x kJ
(2) N2(g) + 3H2(g) à
2NH3(g) ∆H = -y kJ
(3) C + O2 à CO2 ∆H = -z kJ
(4) ½N2(g) + O2(g) à
NO(g) + ½O2(g) ∆ = +q kJ
Di antara reaksi di atas, yang termasuk reaksi endoterm
adalah ....
A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 saja
E. 1, 2, 3, dan 4
Soal 6
Perhatikan reaksi pembuatan ammonia
dengan metode Haber-Bosch berikut!
3H2 + N2 à
2NH3 ∆H = -x kJ
Pernyataan yang benar tentang reaksi di
atas adalah ....
A. jenis reaksinya adalah endoterm karena ∆H negatif
B. dilepaskan kalor sebesar x kJ setiap pembentukan 1 mol NH3
C. diterima kalor sebesar ½x kJ setiap pembentukan 1 mol NH3
D. energi lingkungan bertambah sebesar ½x kJ setiap pembentukan
1 mol NH3
E. reaksi energi sistem berkurang sebesar x kJ setiap
pembentukan 1 mol NH3
Soal
7
SIMAK UI 2012
Perhatikan
diagram berikut!
Diagram
energi di atas menyatakan ....
A.
(X
- Y) adalah perubahan entalpi
B.
X
> Y maka reaksi adalah eksoterm
C.
H
= Y
D.
H
= -Y
E.
P
lebih stabil daripada R
Jenis-jenis
Perubahan Entalpi
Soal 8
Reaksi C(s) + O2(g) à
CO2(g) memiliki ∆H = -393,5 kJ. Nilai ∆H tersebut merupakan ....
(1)
entalpi
pembakaran C
(2)
entalpi
pembakaran CO2
(3)
entalpi
pembentukan CO2
(4)
entalpi
penguraian CO2
Soal 9
Entalpi pembentukan AgNO3 adalah -95 kJ.
Persamaan termokimianya adalah ....
A.
Ag+
+ NO3- à AgNO3 ∆H = -95 kJ
B.
Ag2O
+ N2O5 à 2AgNO3 ∆H = -190 kJ
C.
Ag
+ N + 3O à AgNO3
∆H = -95 kJ
D.
2Ag
+ N2 + 3O2 à 2AgNO3 ∆H
= -190 kJ
E.
Ag
+ ½N2 + 3/2O2 à AgNO3 ∆H =
-190 kJ
Soal 10
SIMAK UI 2012
Diketahui
pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm terjadi reaksi:
N2(g)
+ 4H2(g) + Cl2(g) 
2NH4Cl(s)
∆H = -628;
8Kj
Apabila
terjadi penguraian NH4Cl padat sebanyak 1 mol, maka terjadi ....
A.
penyerapan kalor 1257,6 kJ
B.
pembebasan kalor 628,8 kJ
C.
penyerapan kalor 314,4 kJ
D.
penyerapan kalor 628,8 kJ
E.
pembebasan kalor 157,2 Kj
Soal 11
Jika
diketahui ∆Hf0 NO (g)
= -90 kJ/mol; Ar N = 14; Ar O = 16; maka, untuk pembentukan 5 gram NO ....
A.
diperlukan
kalor sebesar 90 kJ
B.
dibebaskan
kalor sebesar 90 kJ
C.
diperlukan
kalor sebesar 5 kJ
D.
dibebaskan
kalor sebesar 5 kJ
E.
dibebaskan
kalor sebesar 15 kJ
Soal 12
Reaksi antara 2 mol gas hidrogen dan 1 mol
gas oksigen membentuk 2 mol air dan dibebaskan panas sebesar 116 kkal. Panas
yang dibebaskan pada pembentukan 18 gram air adalah ....
A. 580 kkal
B. 232 kkal
C. 116 kkal
D. 58 kkal
E. 29 kkal
Soal 13
Reaksi pembentukan air dari gas hidrogen dan
gas oksigen ditunjukkan pada persamaan berikut.
H2(g) + ½O2(g) à H2O(g)
∆H = -57,8 kkal
Maka, setiap pembentukan 2 mol air ....
A. diperlukan
kalor sebesar 57,8 kkal
B. diperlukan
kalor sebesar 115,6 kkal
C. dibebaskan
kalor sebesar 57,8 kkal
D. dibebaskan
kalor sebesar 115,6 kkal
E. dibebaskan
kalor sebesar 28,9 kkal
Soal 14
SPMB 2003
Pernyataan untuk reaksi 2CO(g) + O2
à 2CO2(g),
∆H = x kJ adalah ....
A. kalor
pembentukan CO = 2x kJ/mol
B. kalor
penguraian CO = x kJ/mol
C. kalor
pembakaran CO = 2x kJ/mol
D. kalor pembakaran
CO = ½x kJ/mol
E. kalor
pembentukan CO2 = ½x kJ/mol
Soal 15
UM UNDIP 2012
Reaksi:
2C2H2(g) + 5O2(g)
à4CO2(g)
+ 2H2O(l)
∆Hf0 = -2600 kJ.
Dari
reaksi ini pernyataan yang benar adalah….
(1)
Terjadi pelepasan kalor
(2)
Perubahan entalpi pembakaran 1
mol etena -1300 kJ
(3)
1 mol etena dibakar dilepaskan 2
mol CO2
(4)
Reaksi pembakaran etena adalah
endotermis
Menentukan Perubahan Entalpi
Soal
16
Jika
100 cm3 larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm3 HCl 1
M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29 0C menjadi
37,5 0C. Jika massa jenis larutan dianggap sama dengan air, kalor
jenis air = 1 gram/cm3, maka ∆H
netralisasi adalah ....
A. +82,3 kJ/mol D.
-64,6 kJ/mol
B. +71,4 kJ/mol E.
-45,9 kJ/mol
C. -71,4 kJ/mol
Soal
17
Pembakaran
sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut :
CH4
+ 2O2 à CO2 + H2O ∆H
= -840 kJ
Jika
seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula
bersuhu 25 0C, maka volume air yang bisa dididihkan menggunakan 24
gram metana adalah ....
(Ar C
= 12, H = 1, c = 4,2 J/g 0C)
A. 2,7 L D.
8,0 L
B. 4,0 L E.
12,0 L
C. 5,0 L
Soal 18
Diketahui data entalpi pembentukan sebagai
berikut :
∆Hf0 C3H8
(g) = -103,9 kJ/mol
∆Hf0 CO2 (g) = -393,5 kJ/mol
∆Hf0 H2O (g) =
-242,0 kJ/mol
Maka, entalpi pembakaran C3H8
adalah ....
A. 2044,6
kJ/mol
B. -2044,6
kJ/mol
C. 1022,3
kJ/mol
D. -1033,3
kJ/mol
E. -531,6
Kj/mol
Soal 19
SNMPTN 2011
Diketahui entalpi pembentukan standar (ΔHof) beberapa senyawa :
CH4 (g) = -75 kJ/mol
CO2 (g) = -394 kJ/mol
H2O (g) = -286 kJ/mol
CO (g) = -111 kJ/mol
Perubahan entapi (ΔHo) untuk
reaksi :
3CH4 (g) + 2 H2O (l)
+ CO2 (g) à 4CO (g) + 8H2 (g)
adalah ....
A.
-675 kJ
B.
-747 kJ
C.
+675 kJ
D.
+ 747 kJ
E.
+ 866 kJ
Soal 20
SBMPTN 2014
Diketahui : ∆H
∆Hf0 NH3(g) = -50 kJ
mol-1
∆Hf0 BF3(g) = -1140 kJ
mol-1
∆Hf0 NH3BF3(g)
= -2615 kJ mol-1
Perubahan entalpi reaksi pembuatan 8,5 g NH3BF3
(Mr=85) dari NH3 dan BF3
adalah ....
A. – 95,5 kJ
B. – 142,5 kJ
C. + 95,5 kJ
D. +142,5 kJ
E. +1425 kJ
Soal 21
SIMAK UI 2013
Diketahui entalpi pembakaran C3H8 (g) = -a
kJ/mol; entalpi pembentukan CO2 (g) = -b kJ/mol; dan entalpi
pembentukan H2O (l) = -c kJ/mol. Dengan demikian, entalpi
pembentukan propana (dalam kJ/mol) adalah...
A. a – b – c
B. a – 3b + 3c
C. a + 3b – 3c
D. a – 3b – 4c
E. –a + 3b + 3c
Soal 22
SIMAK UI 2013
Diketahui data energi ikatan
C – C = 348 kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
C – O = 358 kJ/mol
H – H = 436 kJ/mol
O – H = 465 kJ/mol, dan
C – H = 413 kJ/mol
Perubahan entalpi reaksi reduksi etanal oleh hidrogen C2H4O
+ H2 à C2H5OH
adalah …
A. - 412 kJ/mol
B. - 54 kJ/mol
C. - 1 kJ/mol
D. + 1 kJ/mol
E. +54 kJ/mol
Soal 23
SNMPTN 2011
Diketahui data energi ikatan sebagai berikut:
Jenis
Ikatan
|
Energi
ikatan (kJ/mol)
|
C – H
|
420
|
O = O
|
500
|
C = O
|
800
|
H – O
|
450
|
Perubahan entalpi pembakaran 1 mol CH4
menurut reaksi :
CH4 (g) + 2O2 (g) à2H2O
(g) + CO2 (g)
adalah ....
A. – 2170 kJ
B. – 720 kJ
C. – 330 kJ
D. + 330 KJ
E. + 720 kJ
Soal 24
SNMPTN 2011
Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai
berikut :
C –H
= 414 kJ/mol
H – Cl = 432 kJ/mol
Cl – Cl = 244 kJ/mol
C – Cl
= 326 kJ/mol
Perubahan entalpi untuk reaksi berikut :
CH4 (g) + Cl2 (g) à CH3Cl
(g) + HCl (g) adalah :
A. -100 kJ/mol
B. +100 kJ/mol
C. +728 kJ/mol
D. -1342 kJ/mol
E. +1342 kJ/mol
Soal 25
SBMPTN 2013
Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas N2 adalah
sebagai berikut:
N2(g) + O2(g) à 2NO(g) ∆H= +181 kJ
Bila energi ikatan O = O dan N
N berturut-turut adalah +494 kJ/mol dan +946 kJ/mol, maka energi ikatan
N = O dalam molekul NO adalah….
A. 730,5 kJ/mol D.
244,5 kJ/mol
B. 629,5 kJ/mol E.
163,5 kJ/mol
C. 485,5 kJ/mol
Soal
26
SIMAK UI 2011
Diberikan data energi ikatan dalam kJ mol-1.
Jenis
Ikatan
|
H-H
|
O-O
|
O=O
|
H-O
|
Energi Disosiasi
|
431
|
142
|
489
|
460
|
Entalpi reaksi
pembentukan H2O2 adalah ....
A.
– 484 D.
- 284
B.
+284 E.
-142
C.
+142
Soal 27
UM UGM 2014
Jika disajikan data ∆H untuk reaksi :
a) ½ N2(g)
+ ½ O2(g) à NO(g)
∆H = 90,2 kJ/mol
b) ½ N2
(g) + O2(g) à NO2(g)
∆H = 33,2 kJ/mol
Maka untuk
reaksi:
NO(g) + ½ O2(g)
à NO2(g)
entalpi
reaksinya adalah ….
A.
-57,0 kJ/mol
B.
-28,5 kJ/mol
C.
+28,5 kJ/mol
D.
+57,0 kJ/mol
E.
+114 kJ/mol
Soal 28
Perhatikan diagram siklus berikut!
Dari
diagram tersebut di atas, harga x adalah ....
A.
-197
kJ D.
+1383 kJ
B.
+197
kJ E.
-1970 kJ
C.
-1383
kJ
Soal 29
Perhatikan diagram tingkat energi berikut!
Dari diagram energi di atas, pada penguapan 2 mol air
dari tubuh diperlukan energi sebesar ....
A.
570
kJ D.
86 kJ
B.
484
kJ E.
43 kJ
C.
242
kJ
Soal 30
Diketahui reaksi-reaksi berikut.
C(s) + 2H2(g) à CH4(g) ∆H = -74,9 kJ
C(s) + O2(g) à CO2(g) ∆H = -393,7 kJ
H2(g) + ½O2(g) à
H2O(l) ∆H = -285,9 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi :
CH4(g) + 2O2(g) à
CO2(g) + 2H2O(l)
adalah ....
A.
-604,7
kJ D.
-1040,3 kJ
B.
-890,6
kJ E.
-1284,3 kJ
C.
998,4
kJ
Soal 31
Diketahui reaksi :
C + O2 à CO2 ∆H = -395 kJ
2H2O à 2H2 + O2
∆H = +570 kJ
2C + H2 à C2H2 ∆H = +225 kJ
Entalpi pembakaran C2H2 adalah
....
A.
-1300
kJ D.
+1190 kJ
B.
+1300
kJ E.
-740 kJ
C.
-1190
kJ
Soal 32
SBMPTN 2014
Diketahui perubahan entalpi pembakaran zat
sebagai berikut.
∆Hc0 C6H6(l)
= -3267 kJ mol-1
∆Hc0 H2(g)
= -286 kJ mol-1
∆Hc0 C(s) = -394 kJ mol-1
Berdasarkan data tersebut, ∆Hf0
pembentukan benzena cair (dalam kJ mol-1) adalah ....
A. – 135 D.
+ 45
B. – 90 E.
+ 90
C. – 45
Antarruang Lingkup
Soal 33
UM UNDIP 2012
Bila ingin
diperoleh entalpi termal sebesar 3169 kJ, maka berat C3H8(g)
(Ar C=12, H=1) yang harus dibakar adalah… gram. Diketahui reaksi:
C3H8(g) + 5O2(g)
à 3CO2(g)
+ 4H2O(l)
∆H0 = -2220 kJ
A. 3,10 x 10-8 D. 6,28 x 10+1
B. 6,28 x 10-6 E.
1,59 x 10+5
C. 3,14 x 10-2
Soal 34
UM UGM 2014
Persamaan rekasi pembakaran metana adalah:
CH4(g)
+ 2 O2(g) à CO2(g) + 2 H2O(g)
∆H0 = -900 kJ
Jika Ar H = 1, C = 12, dan O = 16, maka massa
metana yang harus dibakar untuk melepaskan 1800 kJ adalah ….
A. 8 g D.
64 g
B. 16 g E.
18 g
C. 32 g
Soal 35
SNMPTN 2011
Kalor yang
dihasilkan dari pelarutan CaCl2 (Mr = 111) di dalam air digunakan
pada kantong penghantar P3K. Reaksi pelarutannya adalah CaCl2
(s) à Ca2+
(aq) + 2Cl- (aq) ∆H = -83,6 kJ. Sebuah kantong penghangat dirancang
agar suhunya naik dari 25 0C menjadi 35 0C ketika
digunakan. Jika kapasitas kalor kantong penghangat beserta isinya adalah 418 J/0C,
massa CaCl2 yang harus ditambahkan ke dalam kantong tersebut adalah
….
A. 1,11 g D.
55,5 g
B. 5,55 g E.
222 g
C. 11,1 g
Soal 36
UM UNDIP 2011
Diketahui entalpi pembentukan dari:
∆Hf0 C3H8
(g) = -103,9 kJ/mol
∆Hf0 CO2 (g) = -393,5 kJ/mol
∆Hf0 H2O (g) = -242,0 kJ/mol
Jika 22 gram C3H8 (Ar
C=12, H=1) dibakar sempurna, maka entalpi pembakaran propana tersebut adalah….
A. -255,1 kJ D.
-2044,6 kJ
B. -511,2 kJ E.
-6193,1 kJ
C. -1022,3 kJ
Soal 37
UM UGM 2014
Jika diketahui kalor pembakaran etanol (C2H5OH)
adalah -1380 kJ/mol, dan kalor reaksi fermentasi glukosa C6H12O6à 2 C2H5OH
+ 2 CO2 adalah -60 kJ/mol, maka kalor pembakaran glukosa (C6H12O6)
adalah ….
A. -1440 kJ/mol
B. -2760 kJ/mol
C. -2820 kJ/mol
D. -2880 kJ/mol
E. -2940 kJ/mol
Soal 38
SIMAK UI 2013
Gas asetilena yang digunakan sebagai bahan bakar las karbid dibuat
dari kalsium karbida dan air menurut reaksi:
CaC2 (s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g). Kalor
pembakaran gas asetilena ini adalah 320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses
digunakan 160 gr kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa 60% berat CaC2
yang bereaksi, pada pembakaran asetilena akan dihasilkan kalor sebanyak...
(Ar C = 12, Ar Ca = 40)
A. 960 kkal
B. 800 kkal
C. 640 kkal
D. 480 kkal
E. 320 kkal
Soal 39
SBMPTN 203
Perhatikan
persamaan termokimia berikut:
2Cu(s)
+ ½O2(g)àCu2O(s) ∆H=
-125 kJ
C(s) +
½O2(g) à 2CO(g) ∆H=
-225 kJ
Jika kalor pembakaran karbon digunakan
untuk mereduksi bijih Cu2O, maka massa karbon yang dibakar untuk
menghasilkan 12,7 g Cu (Ar = 63,5) adalah….
A. 3,33 g D.
0,66 g
B. 2,64 g E.
0,33 g
C. 1,33 g
Soal 40
SBMPTN 2013
Perhatikan reaksi berikut:
2B5H9(l)
+ 12O2(g) à 5B2O3(s) + 9H2O(l) ∆H= -1870 kJ
C6H4O2(aq)+H2(g)àC6H4(OH)2(aq) ∆H= -170 kJ
Jika
panas yang dihasilkan dari pembakaran B5H9 digunakan
untuk mengubah C6H4(OH)2 menjadi C6H4O2,
maka massa B5H9 (Mr = 64) yang diperlukan
untuk menghasilkan 220 g H2 adalah….
A. 80 g D.
640 g
B. 160 g E.
1280 g
C. 320 g
